Solutions aqueuses d' acide chlorhydrique et d' hydroxyde de sodium
I. L'essentiel du cours
Un acide AH est dit fort lorsque sa dissociation dans l’eau est totale selon l’équation – bilan : AH + H2O A- + H3O+ (monoacide).
Les espèces en présence à l’état final peuvent être classées comme suit :
- Espèces majoritaires : H3O+ et A-
- [H3O+ ] = [A- ] = Ca concentration de la solution d’acide.
- Espèce ultra minoritaire : OH
- [OH- ] =
Le pH de la solution d’un monoacide fort de concentration Co est donné par : pH = - logCa.
Une base MOH (M métal) est dite forte lorsque sa dissociation dans l’eau est totale selon l’équation – bilan : MOH M+ + OH- (monobase).
Les espèces en présence à la fin de la dissociation peuvent être classées comme suit :
- Espèces majoritaires : OH- et M+
- [OH- ] = [M+ ] = Cb concentration de la base.
- Espèce ultra – minoritaire : H3O+
- [H3O+ ] =
Le pH de la solution d’une monobase forte de concentration molaire Cb est donné par : pH = 14 + logCb
II. Méthode
La démarche à utiliser pour la résolution d’un exercice :
- Définition du pH
On a : [H3O+] = 10-pH = 10-2 mol.L-1
- Le produit ionique de l’eau
[OH-] = = 10-12 mol.L-1
On néglige [OH-] devant [H3O+]
- Relation d’électroneutralité de la solution (REN)
[Aa+] + [Bb+] = [C-c] + [D-d]
- Relation de conservation de la matière (RCM)
n(introduit) = n(formé) + n(restant)